Растворение — это процесс, при котором исходное вещество (твёрдое, жидкое или газ) распределяется в растворителе. Его термодинамика определяется величиной изменения энергии Гиббса: дельтаG = дельтаH - T*дельтаS, где:

ΔH — энтальпия (тепловой эффект),
ΔS — энтропия (изменение упорядоченности системы),
ΔG < 0 → процесс идёт самопроизвольно.

Энтальпийный и энтропийный фактор

1. Растворение твёрдых веществ (солей, кристаллов)
Энтальпия (ΔH): зависит от баланса между энергией разрушения решётки

(эндотермично) и энергией гидратации (экзотермично). Может быть как >0, так и <0.

Энтропия (ΔS): обычно увеличивается, т.к. упорядоченный кристалл превращается в более хаотичный раствор (ΔS > 0).
Итог: растворение часто самопроизвольно даже при эндотермичном ΔH (например,

KNO₃), потому что выигрывает энтропийный фактор.

2. Растворение жидкостей
Энтальпия (ΔH): мала, зависит от природы жидкостей (полярные ↔ полярные — обычно

ΔH < 0; неполярные ↔ вода — ΔH > 0).

Энтропия (ΔS): растёт, если жидкости хорошо смешиваются (образуется более хаотичная система).
Итог: растворение полярных жидкостей в воде идёт легко.
3. Растворение газов
Энтальпия (ΔH): почти всегда отрицательная (экзотермичное растворение).
Энтропия (ΔS): уменьшается (ΔS < 0), так как свободные молекулы газа становятся более упорядоченными в жидкости.
Итог: растворимость газов выгодна при низких температурах, но уменьшается при нагревании (энтропийный фактор начинает мешать).